1) как изменится скорость реакции синтеза NH3 (из азота и водорода) при увелечении давления в 10 раз? 2) какой объем водорода при 17`С и давления 1,013*10^5 Па потребуется для восстановления железа из Fe2O3 массой 0,8 кг? ответ пожалуйста с полным решением.
1.Вычислить массу сульфата натрия, полученного в результате реакции нейтрализации с 55 г 25%-го раствора серной кислоты. 2.Вычислить массу гидроксида алюминия, полученного в результате взаимодействия хлорида алюминия и 120 г 30%-го раствора гидроксида калия.
Помогите пожалуйста дать характеристику этой реакции: N2 + O2 ⇄ 2NO - Q 1)По числу и составу реагирующих веществ 2)По изменению степеней окисления химических элементов,образующих вещества 3)По тепловому эффекту 4)По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Подчеркните О.В.Р. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями. 1.Al + S → Al2S3 2.C + H2 → CH4 3.Fe + НCl→ FeCl2 + Н2
1 Где более всего распространён водород: в природе или космосе? 2. Вычислите массовые доли водорода и кислорода в составе воды. 3. Охарактеризуйте водород в качестве элемента 4. Назовите физические свойства водорода ОСТАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ НА ФОТКЕ . ДАЮ 20 балов
1) найти массовую долю сахара, если масса сахара 15г, масса воды 150г, масса заварки 30г. 2) найти массу раствора если массовая доля HCl 15%, масса воды 30г, масса HCl 10г 3) найти массовую долю вещества, если массовая доля веществах 35% масса раствора 240г
1. Определить степень окисления элементов в соединении. Назвать вещества. Br2O7; CuCl; CuCl2; Au2O3; Ag2S; Al4C3; H3P. 2. Составить формулу вещества, зная название. а) бромид азота (V); б) оксид хлора (I); в) оксид хлора (II); г) нитрид алюминия. ПОМОГИТЕ ПЖ
Помогите срочно!!! При взаимодействии раствора нитрата меди с раствором гидроксида натрия образовалось 19,6 грамм голубого осадка гидроксида меди. Определите a) Массу образовавшегося при этом нитрата натрия. b) Массу вступившего в реакцию гидроксида натрия.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, в тех реакциях, которые являются ОВР; определите окислитель и восстановитель. ⦁ FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl ⦁ CaCO3 → CaO + CO2 ⦁ HCl+ Al → AlCl3 + H2 ⦁ CuO + CO → Cu + CO2 ⦁ HCl + Na2SO4 → NaCl + H2SO4
Закончите уравнения возможных реакций напишите полное сокращенные ионно молекулярной уравнения этих реакций. Fecl2+KNO3-..... Fe(OH)2+H2SO4-.... . Mg(No3)2+KOH-..... HNO3+ZnCl2-... . K3PO4+AlCl3-... . HNO3+Na2So4-.... K2Co3+Ca(No3)2-.... HgCl2+Cu(No3)2-....