Помогите пожалуйста! Нужно написать реакции взаимодействия между хлоридом натрия и нитратом серебра, хлоридом железа (lll) и гидроксидом натрия, сульфатом меди и гидроксидом лития, карбонатом натрия и соляной кислотой, гидроксидом калия и азотной кислоты.
помогите пожалуйста На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам HNO2→HNO3 + NO + H2O; Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O. Указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, опре-делить ее тип.
Напишите формулы следующих веществ: сульфата калия, гидроксида бария, оксида натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), соляной кислоты, силиката калия, гидроксида натрия, бромида алюминия, иодида калия, оксида магния, фосфата калия.
1) Установіть відповідність між вихідними речовинами й типом реакції. 1) Mg + HCl → а) Сполучення 2) NaOH + SO2 → б) Заміщення 3) ZnO + SO3 → в) Розкладу г) Обміну 2). Допишіть рівняння можливих реакцій: а) Cu(OH)2 + NaCl → б) Fe(OH)2 → в) BaCl2 + CuSO4 →
При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (3 валентный), а при реакции железа с соляной кислотой получается хлорид железа (2 валентный). Напишите химические уравнения реакций и объясните, почему образуются хлориды железа разного состава.
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, уравнения запишите в молекулярном и ионном виде: a) Na +H2O= б) NaOH+CuSO4= в) Zn+HCL= г) Na +S= д) CuSО4+Zn= е) HCL+KOH= ж) Ca+H2O= з) KOH+FeSO4= и) Mg+H2SO4= к) K+CL2= л) FeSO4+Mg= м) H3PO4 +Ba(OH)2=
При пайке металлических изделий проводят травление поверхности металла.Это нужно для удаления оксидной пленки, для чего применяют соляную кислоту.Напишите уравнения реакций, происходящих при травлении поверхности меди, цинка. Чем отличаются эти процессы?
ЗАВДАННЯ 2. Укажіть хімічну формулу оксиду, який під час взаємодії з водою утворює кислоту. Складіть рівняння реакції. Сl2O7; SO2; Mn2O7; N2O3; B2O3; P2O5; SO3 CrO3; SiO2; Al2O3;N2O5; SeO2; NO2; SO; P2O3; ZnO; NO; Br2O7;CO;CO2;MnO3; SeO3; Марганцеву ДАМ БАЛЛЫ
Приготовьте 20 г раствора с массовой долей поваренной соли 5%. 1) Сделайте необходимые расчёты. 2) Взвесили соль массой ___ г и поместили её в стакан. 3) Отмерили воду объёмом ____ мл и влили её в стакан с солью; перемешали палочкой до полного растворения.
1. Укажите, где о сере говорится как об элементе, а где - как о веществе: а) сера входит в состав спичечных головок; б) атомы серы входят в состав серной кислоты; в) сера - горючее вещество; г) в состав сернистого газа входят 1 атом серы и 2 атома кислорода.